氯化铁 化学式:FeCl3 分子量:162.5 黑棕色带绿色彩光泽晶体(液体为红棕色)。疏密程度2.898g/cm3。熔点306℃。沸点315℃(分解)。吸湿性强,能生成二水物和六水物等。易溶于水、乙醇.丙酮、乙醚和异丙醚,可溶于液体的三氧化硫、乙胺、苯胺,不溶于甘油、三氯化磷和氯化亚锡,微溶于二硫化碳。水溶液呈酸性。不含游离氯的三氯化铁略有臭味,但不刺鼻;含有游离氯的三氯化铁则有刺激性恶臭。 应用领域 主要用于污水处理,对低油度的原水处理,具有效果好、价格便宜等优点,但带来水色泛黄的缺点。也用于印染滚筒刻花、电子工业线路板及荧光数字筒生产等。建筑工业用于制备混凝土,以增强混凝土的强度、抗腐蚀性和防水性。也能与二氯化铁、氯化钙、三氯化铝、硫酸铝、盐酸等配合制造成泥凝土的防水剂,无机工业用作打造其它铁盐和墨水。染布材料工业用作印地科素染布材料染色时的氧化剂。印染工业用作媒染剂。冶金工业用作提取金、银的氯化剂。有机工业用作催化剂、氧化剂和氯化剂。玻璃工业用作玻璃容器热态着色剂。制皂工业用作肥皂废液回收甘油的凝聚剂。 氨水 化学式:NH3.H2O分子量:35氨水是氨溶于水得到的水溶液。它是一种重要的化工原料,也是化学实验中等用的试剂.氨水(AQUA AMMONIAE) 为一无色透明的液体,具有特殊的强烈刺激性臭味,正因为它具有局部强烈愉快的作 用,因此将特定浓度的氨水,直接接触肉皮儿会使肉皮儿变红,并有灼热感,因此小心.氨气是化肥工业的中间产品,易溶于水而生成氨水,呈碱性。由于氨水可以作为肥料直接施于耕种田,所以在农村使用很普遍。在氨水分装、运输和使用过程中,常有不慎溅入眼睛的事故发生。当眼部被氨水灼伤后,如不采取急救措施,可造成角膜溃疡、穿孔,并进一步引起眼内炎症,终极导致眼球萎缩而失明。氨水在低温时可析出一水合氨晶体,它的熔点为-79℃,因此NH3·H2O是氨存在于水溶液的主要成分。氨水中也有很小一部分一水合氨发生电离,其中存在下面所开列平衡: NH3·H2O=H2O+ NH3 NH3·H2O= OH-+NH4+ 可见氨水中有H2O、NH3·H2O、NH3三种分子,有少数OH-、NH4+ 由于氨水中含有多种成分,而使其表现出多重性质。 (1)刺激性:因水溶液中存在着游离的氨分子。 (2)挥发性:氨水中的氨易挥发。 (3)不不变性:—水合氨不不变,见光受热易分解而生成氨和水。 NH3·H2O=NH3↑+H2O 实验室中,可用加热浓氨水制氨,或者常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨,其装置与操作简便,且所得到的氨气浓度较大,做“喷泉”实验效果更佳。由于氨水具有挥发性和不不变性,故氨水应密封保存在棕色或者深色试剂瓶中,放在冷暗处。 (4)弱碱性:氨水中一水合氨能电离出OH-,所以氨水显弱碱性,具有碱的通性: ①能使无色酚酞试液变红色,能使紫色石蕊试液变蓝色,能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中等见此法检验NH3的存在。 ②能与酸反应,生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。 NH3+HCl=NH4Cl (白烟) NH3+HNO3=NH4NO3 (白烟)而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验NH3或者氨水的存在。 工业上,哄骗氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气,防止污染环境。 SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O (NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3 (5)沉淀性:氨水是很好的沉淀剂,它能与多种金属离子反应,生成难溶性弱碱或者两性氢氧化物。例如: 生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量氨水。 生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (红褐色 ) 哄骗此性质,实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3等。 (6)络合性:氨水与Ag+、Cu2+、Zn2+三种离子能发生络合反应,当氨水少数时,产生不溶性弱碱或者两性氢氧化物,当氨水过量时,不溶性物质又转化成络离子而溶解。 AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O 实验室中用此反应配合制造银氨溶液。 Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O 可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。 Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O (深蓝色) 现出弱的还原性,可被强氧化剂氧化。如氨水可与Cl2发生反应: Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O 氰化物 化学式:MCNn 氰化物特指带有氰基(CN)的化合物,其中的碳原子和氮原子路程经过过程叁键相连接。这一叁键给予氰基以相当高的不变性,使之在凡是的化学反应中都以一个群体存在。因该基团具有和卤素类似的化学性质,常被称为拟卤素。凡是为人所相识的氰化物都是无机氰化物,俗称山萘(来自英语音译“Cyanide”),是指包含有氰根离子(CN-)的无机盐,可认为是氢氰酸(HCN)的盐,常见的有氰化钾和氰化钠。它们多有剧毒,故而为世人清楚知道。另有有机氰化物,是由氰基路程经过过程单键与另外的碳原子结合而成。视结合方式的差别,有机氰化物可分类为腈(C-CN)和异腈(C-NC),相应的,氰基可被称为腈基(-CN)或者异腈基(-NC)。氰化物可分为无机氰化物,很多氰化物,凡能在加热或者与酸作用后或者在空气中与组织中开释出氰化氢或者氰离子的都具有与氰化氢同样的剧毒作用。工业中使用氰化物很广泛。如从事电镀、洗注、油漆、染布材料、橡胶等行业人员接触机会较多。日常生活中,桃、李、杏、枇杷等含氢氰酸,其中以苦杏仁含量无上,木薯亦含有氢氰酸。在世间也有效氰化物举行自杀或者他杀情况。职业性氰化物中毒主要是路程经过过程呼吸道,其次在高浓度下也能路程经过过程肉皮儿吸收。生活性氰化物中毒以口服为主。口腔粘膜和消化道能充分吸收。氰化物进入人体后析出氰离子,与细胞线粒体内氧化型细胞色素氧化酶的三价铁结合,遏止氧化酶中的三价铁还原,妨碍细胞正常呼吸,组织细胞不能哄骗氧,造成组织缺氧,导致机体陷入内窒息状态。另外某些腈类化合物的分子自己具有直接对中枢神经器官系统的抑建造用。 在发现HCN也存在于太空空间中的同时,据SMiller实验指出它是路程经过过程放电从甲烷、氨、水生成氨基酸时的中间产物,因此认为它是生物以前的有机物生成中的重要中间产物。实际上,路程经过过程以氨和水溶液加热而生成腺嘌呤,虽HCN在生物体内的存在并未几,但它可经苦杏仁苷酶水解而生成,能和金属原子形成非常好的络会物,因此易和金属蛋白质结合,常常显著地抑制金属蛋白质的机能,尤其是对细胞色素C氧化酶,即使10-4M浓度,也会强烈地抑制,因而使呼吸遏制。在高浓度时,和磷酸吡哆醛等的羰基结合,对以磷酸吡哆醛为辅酶的酶的作用可抑制。还因作用于二硫键,使之还原(-S-S-+HCN→-SH+NC-S),所以也能抑制番木瓜蛋白酶(papain)的活性。氰化氢(HCN)是一种无色气体,带有淡淡的苦杏仁味。有趣的是,有四成人根本就闻不到它的味道,仅只因为缺少相应的基因。氰化钾和氰化钠都是无色晶体,在潮湿的空气中,水解产生氢氰酸而具有苦杏仁味。
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